Đáp án:

$Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3(mol)\\ Oxit:\ M_2O_n\\ M_2O_n+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2O\\ n_{HCl}=2n.n_{M_2O_n}\\ \to 0,3=2n.\dfrac{8}{2M+16n}\\ \to M=\dfrac{56}{3}n\\ +)\ n=1\to M=\dfrac{56}{3}\ (L)\\ +)\ n=2\to M=\dfrac{112}{3}\ (L)\\ +)\ n=3\to M=56\ (TM)\\ +)\ n=\dfrac{8}{3}\to M=\dfrac{448}{9}\ (L)\\ \to M:\ Fe\\ \to Oxit:\ Fe_2O_3$

$M_2O_n + 2HCl$ $\rightarrow$ $2MCl_n + nH_2O$

`n_{HCl} = {10,65}/{36,5} ` $\approx$ $0,29 (mol)$

Từ pt: `n_{M_2O_n} = {0,29}/{2n} (mol)` (1)

Từ đề: `n_{M_2O_n} = {8}/{2M + 16n} (mol) ` (2)

Từ (1), (2) $\Rightarrow$ `{0,29}/{2n} = {8}/{2M + 16n} `

$\Leftrightarrow$` 0,58M + 4,64n = 16n `

$\Leftrightarrow$ $M$ $\approx$ $19,59n$

$\text{Với n = 2 thì M = 39,18}$

$\text{Vậy lấy giá trị n = 2}$

$\Rightarrow$ M là Kali (K)

$\text{Vậy CTHH của oxit là}$ $K_2O$