Câu 1: 

a, 2H2+O2 → 2H2O( đk: nhiệt độ)

b, Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑

c, 2Cu +O2 → 2CuO(đk: nhiệt độ)

d, K +H2O → KOH + $\frac{1}{2}$ H2↑

Câu 2: 

- Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

  + Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ ⇒ Mẫu thử đó là HCl

  + Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Mẫu thử đó là NaOH

  + Mẫu thử nào không có hiện tượng gì ⇒ Mẫu thử đó là Na2SO4

Câu 3:

*Axit:

HCl: axit clohidric

H2SO4: axit sunfuric

*Bazo:

Fe(OH)2 :Sắt (II) hidroxit

*Muối:

CuSO4: Đồng (II) sunfat

KHCO3: Kali hidrocacbonat

*Oxit: 

SO2: Lưu huỳnh đioxit

Câu 4: 

$n_{Zn}$ =$\frac{m}{M}$= $\frac{19,5}{65}$ =0,3 (mol)

a, PTHH:   Zn +  2HCl → ZnCl2 +  H2↑

(mol)         1          2            1           1

(mol)         0,3→    0,6         0,3        0,3

b, Theo phương trình, có:

$n_{H2}$=$n_{Zn}$=0,3 (mol)

Thể tích khí H2 thu được (ở đktc) sau phản ứng là:

$V_{H2}$=n.22,4=0,3.22,4=6,72( lít)

c,

Theo phương trình, có:

$n_{ZnCl2}$=$n_{Zn}$=0,3 (mol)

Khối lượng muối ZnCl2 thu được sau phản ứng là:

$m_{ZnCl2}$=n.M=0,3.136=40,8( gam)

Đáp án: Dưới bài giải

Giải thích các bước giải:

Bài 1

1. H2 + 1/2 O2 -> H2O

2. Fe + 2HCl - FeCl2 + H2

3. Cu + 1/2O2 -> CuO

4. 1/2K2 + H2O -> KOH + 1/2H2

Bài 2

Cho quì tím vào:

- HCl làm QT hóa đỏ

- NaOH làm QT hóa xanh

- Na2SO4 không có hiện tượng

Bài 3

- Axit: HCl (axit clohidric) và H2SO4 (axit sunfuric)

- Bazơ: Fe(OH)2 (sắt II hidroxit)

- Muối: CuSO4 (Đồng sunfat) và KHCO3 (kali hidrocacbonat)

- Oxit axit: SO2 (Lưu huỳnh dioxit)

Bài 4

a/ Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

    0,3------------> 0,3 --> 0,3  (mol)

nZn = 0,3 (mol)

b/ VH2= 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

c/ mZnCl2 = 0,3 . (65+35,5.2) = 40,8 (g)

Không hiểu thì hỏi nhé