Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\ (mol)$

Gọi a là số mol của Na và b là số mol của Ba.

Phản ứng xảy ra: 

$\rm\quad\quad\;\;\; 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\\(mol)\;\;\;\;a\hspace{2cm}\to \hspace{2cm}0,5a$

$\rm\quad\quad\;\;\; Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{2,2cm}\to \hspace{2,3cm}b$

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 23a+137b=1,83\\\rm 0,5a+b=0,02 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,02; b=0,01$

Vậy $\rm\%m_{Na}=\dfrac{0,02×23}{1,83}×100\%=25,14\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Ba}=100\%-25,14\%=74,86\%$

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Ba + 2H2O-> Ba(OH)2 + H2

gọi nNa = a mol, nBa = b mol

ptrinh khối lượng

23a + 137b = 1.83

ptrinh mol H2

a/2 + b = nH2 = 0.02

giải ra đc

a = 0.02 và b = 0.01

% các chất trong hh ban đầu

%mBa = 0.01 x 137/1.83 = 74.86%

%mNa = 25.14%