CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

$a) V = \dfrac{3549}{6100} (m^3)$

$b) \Delta{V} = \dfrac{499}{6100} (m^3)$

$c) n = \dfrac{625}{28} (mol)$

Giải thích các bước giải:

Trạng thái ban đầu của khối khí: 

        $\begin{cases}V_0 = 0,5 (m^3)\\T_0 = 273 + 32 = 305 (K)\\p_0 = 1,3 (atm)\\\end{cases}$

Trạng thái của khối khí sau khi mở nắp bình:

        $\begin{cases}V (m^3)\\T_0 = 273 (K)\\p = 1 (atm)\\\end{cases}$

$a)$

Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng:

        `{p_0V_0}/T_0 = {pV}/T`

`<=> {1,3.0,5}/305 = {1.V}/273`

`<=> V = 3549/6100 (m^3)`

$b)$

Thể tích không khí thoát ra khỏi bình ở điều kiện tiêu chuẩn là:

        `\DeltaV = V - V_0 = 3549/6100 - 0,5`

                `= 499/6100 (m^3)`

$c)$

Số mol của không khí còn lại ở trong bình là:

        `n = V_0/{22,4} = {0,5.1000}/{22,4} = 625/28 (mol)`

Đáp án:

$\begin{align}
  & a){{V}_{2}}=0,58{{m}^{3}} \\ 
 & b)\Delta V=0,08{{m}^{3}} \\ 
 & c)n=22,32mol \\ 
\end{align}$

Giải thích các bước giải:

$\begin{align}
  & {{V}_{1}}=0,5{{m}^{3}};{{t}_{1}}={{32}^{0}}C;{{p}_{1}}=1,3atm \\ 
 & {{p}_{2}}=1atm;{{t}_{2}}={{0}^{0}}C; \\ 
\end{align}$

a) phương trình trạng thái khí lý tưởng:

$\begin{align}
  & \dfrac{{{p}_{1}}.{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\dfrac{{{p}_{2}}.{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}} \\ 
 & \Leftrightarrow \dfrac{1,3.0,5}{32+273}=\dfrac{1.{{V}_{2}}}{273} \\ 
 & \Rightarrow {{V}_{2}}=0,58{{m}^{3}} \\ 
\end{align}$

b) Thể tích không khí thoát ra: 

$\Delta V={{V}_{2}}-{{V}_{1}}=0,58-0,5=0,08{{m}^{3}}$

c) số mol khí còn :

$n=\frac{{{V}_{c}}}{22,4}=\dfrac{0,{{5.10}^{3}}}{22,4}=22,32mol$