Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe+CuSO_4->Cu+FeSO_4`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`b)`

`n_{CuSO_4}=0,1xx1=0,1(mol)`

`n_{Fe}=(8,4)/56=0,15(mol)`

`=>Fe` còn dư sau phản ứng

`n_{Fe}(dư)=0,15-0,1=0,05(mol)`

`->` Chất rắn không tan là `Cu`

`->n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,1(mol)`

`=>m_{Cu}=a=0,1xx64=6,4(g)`

`m_{dd_{CuSO_4}}=1,08xx100=108(g)`

`=>m_{dd_{spứ}}=108+8,4-6,4-0,05xx56=107,2(g)`

`=>C%_{FeSO_4}=(152xx0,1xx100)/(107,2)~~14,18(%)`

Đáp án:

$14,18\%$

Giải thích các bước giải:

$a,$

$\text{Cho}$ $Fe$ $\text{vào dung dịch}$ $CuSO_4$

$PTHH$ $:$

$Fe$ $+$ $CuSO_4$ $→$ $FeSO_4$ $+$ $Cu$ $(1)$

$⇒$ $\text{Chất rắn X gồm}$ $Fe$ $\text{và}$ $Cu$ vì cho $X$ tác dụng với $HCl$ thu được khí

$\text{Hoà tan}$ $X$ $\text{vào dung dịch}$ $HCl$

$PTHH$ $:$

$Fe$ $+$ $2HCl$ $→$ $FeCl_2$ $+$ $H_2↑$ $(2)$

$b,$

$n_{Fe}$ $_{\text{ban đầu}}$ $=$ `(8,4)/(56)` $=$ $0,15$ $(mol)$

$n_{CuSO_4}$ $=$ $0,1$ $×$ $1$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$Theo$ $(1)$ $:$ $n_{Fe}$ $_{\text{(phản ứng)}}$ $=$ $n_{FeSO_4}$ $=$ $n_{Cu}$ $=$ $n_{CuSO_4}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$⇒$ $\text{Chất rắn không tan là} $Cu$

$⇒$ $m_{Cu}$ $=$ $a$ $=$ $64$ $×$ $0,1$ $=$ $6,4$ $(g)$

$⇒$ $n_{Fe}$ $_{\text{dư}}$ $=$ $0,15$ $-$ $0,1$ $=$ $0,05$ $(mol)$

$m_{\text{dung dịch }CuSO_4}$ $=$ $100$ $×$ $1,08$ $=$ $108$ $(g)$

$⇒$ $m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}$ $=$ $108$ $+$ $8,4$ $-$ $0,05$ $×$ $56$ $-$ $6,4$ $=$ $107,2$ $(g)$

$⇒$ $C\%_{FeSO_4}$ $=$ `(0,1×152)/(107,2)` $×$ $100\%$ $=$ $14,18\%$