Hòa tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1M thì thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) 1, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim
Hòa tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1M thì thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) 1, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp 2, TÍnh thể tích dung dịch HCL đã dùng
Lời giải 1 :
Cho `Mg, Fe` lần lượt là `x, y ` mol.
Ta có: `24x+56y=5,2g(1)`
`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`1)` `Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`=> n_{H_2}=x+y=0,15(mol)(2)`
`(1),(2)=> x=0,1(mol), y=0,05(mol)`
`%m_{Mg}=\frac{24.0,1.100%}{5,2}\approx 46,15%`
`%m_{Fe}=\frac{56.0,05.100%}{5,2}\approx53,84%`
`2)` Ta nhận thấy `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)`
`=> V_{HCl}=\frac{n}{CM}=\frac{0,3}{1}=0,3(l)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
`1)` Gọi số mol `Mg` là `x (mol ; x>0)`
số mol của `Fe` là `y (mol; y>0)`
`-> 24x + 56y = 5,2 (*1)`
Ta có PTHH :
`Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 (1)`
` x` `2x` `x` `(mol)`
`Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2(2)`
` y` `2y` `y` `(mol)`
Ta có : `n_(H_2) = (3,36)/(22,4) = 0,15(mol)`
Theo PTHH ta có `: n_(H_2) = x+ y (mol)`
`-> x + y = 0,15 (*2)`
Từ `(*1)` và `(*2)` ta có hệ phương trình :
\begin{cases}
24x+ 56y = 5,2 \\
x+y=0,15
\end{cases}
`<=>` \begin{cases}
x=0,1\\
y=0,05
\end{cases}
`-> %_(m_Mg) = (0,1 . 24) / (5,2) . 100% = 46,15%`
`-> %_(m_Fe) = 100% - 46,15% = 53,85%`
`2)`
Theo PTHH `(1)` ta có `:n_(HCl) = 2.x = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`
Theo PTHH `(2)` ta có `:n_(HCl) = 2.y = 0,05. 2 = 0,1 (mol)`
`-> V_(HCl_(đktc)) = (0,2 + 0,1) / 3 = 0,3 (l)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK