a,

Đặt CTHH oxit sắt là $Fe_2O_x$

$CuO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Cu+H_2O$

$Fe_2O_x+xH_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe+xH_2O$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$

$\to n_{Fe}=n_{H_2}=0,04(mol)$

$m_{Cu}+m_{Fe}=3,52g$

$\to n_{Cu}=\dfrac{3,52-0,04.56}{64}=0,02(mol)$

$\to n_{CuO}=n_{Cu}=0,02(mol)$

$m_{CuO}=0,02.80=1,6g$

$m_{Fe_2O_x}=4,8-1,6=3,2g$

b,

$n_{Fe_2O_x}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=0,02(mol)$

$\to M_{Fe_2O_x}=\dfrac{3,2}{0,02}=160=2.56+16x$

$\to x=3$

Vậy CTHH oxit sắt là $Fe_2O_3$

Đáp án:

`a)` `m_{CuO}=1,6g, m_{Fe_xO_y}=3,2g`

`b)` `Fe_2O_3`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)`

Cho `n_{CuO}=a(mol)`

Công thức của oxit sắt là `Fe_xO_y`

`a)`Phương trình:

`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`

`Fe_xO_y+yH_2\overset{t^o}{\to}xFe+yH_2O`

Do `Cu` không phản ứng với `HCl` (acid).

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`=> n_{Fe}=n_{H_2}=0,04(mol)`

`=> m_{Fe}=0,04.56=2,24g`

`=> m_{Cu}=m_{\text{rắn}}-m_{Fe}=3,52-2,24=1,28g`

`=> n_{Cu}=\frac{1,28}{64}=0,02(mol)`

`=> a=n_{Cu}=n_{CuO}=0,02(mol)`

`m_{CuO}=0,02.80=1,6g`

`=> m_{Fe_xO_y}=m_{\text{hh oxit}}-m_{CuO}=4,8-1,6=3,2g`

`b)` Mặc khác ta có: `n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{Fe}}{x}=\frac{0,04}{x}(mol)`

`=> (56x+16y).\frac{0,04}{x}=3,2g`

`=> 2,24+\frac{0,64y}{x}=3,2`

`=> 2,24x+0,64y=3,2x`

`=> 0,64y=0,96x`

`=> \frac{x}{y}=\frac{2}{3}`

Vậy oxit sắt có công thức phân tử là `Fe_2O_3`