1.

Đặt $a$, $b$ là số mol $Mg$, $Fe$

$\to 24a+56b=5,2$                            $(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to a+b=0,15$                                   $(2)$

Từ $(1)(2)\to a=0,1; b=0,05$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24.100}{5,2}=46,15\%$

$\to \%m_{Fe}=53,85\%$

2.

Theo PTHH, $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,15.2=0,3(mol)$

$\to V_{dd HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3l=300ml$

Đáp án:

1) Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x,y

⇒24x+56y=5,2     (1)

Ta có: $n_{H_2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$= 0,15 (mol) 

Pt: $Mg_{}$ + $2HCl_{}$ →$MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

$Fe_{}$ + $2HCl_{}$ →$FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

⇒x+y=0,15    (2) 

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{24x+56y=5,2} \atop {x+y=0,15}} \right.$

⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$ 

⇒%$m_{Mg/hh}$ =$\frac{0,1×24}{5,2}$×100= 46,15% 

⇒%$m_{Fe/hh}$ = 100%-46,15%=53,85%

2)

Theo pt phản ứng ta có: $n_{HCl}$ = $2n_{H_2}$ = 0,15×2=0,3 (mol)

⇒$Vdd_{HCl đã dùng}$ =$\frac{n}{C_M}$= $\frac{0,3}{1}$ = 0,3(l) =300ml