Đáp án:

\( {m_{Mg}} = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 2,7{\text{ gam}}\)

Oxit là \(ZnO\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 27y = 6,3\)

 Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = x + 1}}{\text{,5y}}\)

Giải được: \(x=0,15;y=0,1\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)

HÌnh như 24,3 gam mới đúng em nhé.

Gọi công thức của oxit là \(M_xO_y\)

\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,3}}{y}\)

\({M_{{M_x}{O_y}}} = xM + 16y = \frac{{24,3}}{{\frac{{0,3}}{y}}} = 81y \to M = \frac{{65y}}{x}\)

Thỏa mãn \(x=y=1 \to M=65 \to Zn\)

Vậy oxit là \(ZnO\)