Đáp án: 

a)                       Phương trình phản ứng:

                                  2KMn$O_{4}$ → $K_{2}$Mn$O_{4}$ + Mn$O_{2}$ + $O_{2}$

        Số mol  $KMnO_{4}$ tham gia phản ứng là: 

                      $n_{KMnO_{4}}$    = $\frac{63,2}{158}$ = 0,4(mol)

              Theo PTHH ta có: $n_{O_{2}}$ = 2$n_{KMnO_{4}}$ = 0,2 (mol)

           $m_{O_{2} }$ = 32 x 0,2 =6,4 (g)

            $V_{O_{2}}$ = 22,4 x 0,2 = 4,48 (l)

b)                      Phương trình phản ứng:

                                 4P + $5O_{2}$ → $2P_{2}$$O_{5}$ 

                   Số mol photpho tham gia phản ứng là :

                         $n_{P_{}}$ = $\frac{6,2}{31}$ = 0,2 (mol)

                   Số mol oxi cho trước là:

                          $n_{O_{2}}$ = $\frac{6,4}{32}$ = 0,2 (mol) 

                       Theo PTHH, ta có:     

                                  $n_{O_{2}}$ = $\frac{5}{4}$$n_{P}$ = $\frac{0,2}{\frac{5}{4}}$ = 0,16(mol)

               Xét tỉ số   $\frac{n_{A} }{a}$ với $\frac{n_{B}}{b}$  

                       ⇔      $\frac{n_{P_{}}}{4}$ với $\frac{n_{O_{2}}}{5}$  

                       ⇔      $\frac{0,2}{4}$ > $\frac{0,2}{5}$ 

                                 Vậy $O_{2}$ dư ( dư 0,04 mol)

                        $m_{O_{2}$ _{dư}}$ = 32 x 0,04 = 1,28 (g)

(Mất gần 1 tiếng, xin 5 sao :))

Giải thích các bước giải: