Người ta cho 6.5g zn tác dụng vs axit H2So4 thì thu được 1 lượng khí h2 A) tính khối lượng axit H2SO4 Cần dùng cho phản ứng B) dùng lượng khí trên để khử 12
Người ta cho 6.5g zn tác dụng vs axit H2So4 thì thu được 1 lượng khí h2 A) tính khối lượng axit H2SO4 Cần dùng cho phản ứng B) dùng lượng khí trên để khử 12g CuO nung nóng sau phản ứng chất nào còn dư .khôi lượng lac bao nhiêu gam
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn = 6,5/65 = 0,1 mol
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,1 mol
a) mH2SO4 = 0,1 x 98 = 9,8 g
b) nCuO = 12/80 = 0,15 mol
CuO + H2 → Cu + H2O
0,1 ← 0,1 → 0,1 → 0,1 mol
H2 phản ứng hết , CuO còn dư
nCuO (dư) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
mCuO(dư) = 0,05 x 80= 4g
Thảo luận
Lời giải 2 :
a)Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2
nZn=6,5/65=0,1(mol)
Theo PTHH: nH2SO4=nZn=H2=0,1 (mol)
=>m H2SO4=0,1.98=9,8(g)
b)nCuO=12/80=0,15(mol)
H2 + CuO --to--> Cu + H2O
Ti le: 0,1/1 < 0,15/1 =>H2 het,CuO du
Theo PTHH:n CuO p/u=n H2=0,1(mol)
=>nCuO du=n CuO bd-nCuO pu=0,15-0,1=0,05(mol)
=>m CuO=0,05.80=4(g)
---------------------Fver Thanks!---------------------
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK