Đáp án:

$\downarrow$ 

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{1}\rm\text{a)}\\\text{Sửa lại H3PO4 vì không có hợp chất H3BO4}\\200(ml)=0,2(l)\\PTHH:6Na+2H_3PO_4 \to 2Na_3PO_4+3H_2\uparrow\\\to n_{Na}=\dfrac{13,8}{23}=0,6(mol)\\\to n_{H_3PO_4}=\dfrac{1}{3} \times 0,6=0,2(mol)\\\to C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1(M)\\\rm\text{b)}\\n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,2(mol) \\\to m_{Na_3PO_4}= 0,2 \times 164 =32,8(g)\\\to m_{H_3PO_4}=0,2 \times 98=19,6(g)\end{array}$

$\text{#izumi}$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `6Na + 2H_3PO_4` `->` `2Na_3PO_4` `+` `3H_2`

a) $n_{Na}$ = `(13,8)/23` = 0,6 (mol) 

$n_{H_3PO_4}$ = `1/3`$n_{Na}$ = `1/3`. 0,6 = 0,2 (mol) 

`->` `C_{M_{H_3PO_4}}` = `(0,2)/(0,2)` = 1 (M)

b) $n_{Na_3PO_4}$ = $n_{H_3PO_4}$ = 0,2 (mol) 

`->` $m_{Na_3PO_4}$ = 0,2. 164 = 32,8 (g)

$n_{H_2}$ = `1/2`$n_{Na}$ = `1/2`.0,6 = 0,3 (mol) 

`->` $V_{H_2}$ = 0,3. 22,4 = 6,72 (lít)