Đáp án $+$ Giải thích :

Gọi $CT$ của $oxit$ là $MO$

Đổi $750(ml)=0,75(l)$

`=>n_(H_2SO_4)=0,75.0,5=0,375(mol)`

$PT:MO+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2O$

Theo `PT,n_(MO)=n_(H_2SO_4)=0,375(mol)`

`=>M_(MO)=27/(0,375)=72`$(g/mol)$

`=>M_M+16=72`

`=>M_M=56`$(g/mol)$

`=>M` là Sắt $(Fe)$

Theo `PT,n_(FeSO_4)=n_(H_2SO_4)=0,375(mol)`

`=>m_(FeSO_4)=0,375.152=57(g)`

`m_(H_2O)(kt)=104,25-57=47,25(g)`

`=>n_(H_2O)=(47,25)/18=2,625(mol)`

Gọi `CT` của tinh thể muối là $aFeSO_4.bH_2O$

Có `a/b=(0,375)/(2,625)=1/7`

`=>CT` của tinh thể muối là $FeSO_4.7H_2O$

Đáp án:

`FeSO_4\.7H_2O`

Giải thích các bước giải:

 `O x it : RO`

Đổi `750(ml)=0,75(l)`

`n_{H_2SO_4}=0,75.0,5=0,375(mol)`

`Pt : RO + H_2SO_4 -> MSO_4 + H_2O`

Theo pt : `n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,375(mol)`

`=>M_{RO}={27}/{0,375}=72`$(g/mol)$

Ta có : `R+16=72`

`=>R=56(Fe)`

CT muối ngậm nước có dạng : `FeSO_4.\nH_2O`

`M_{FeSO_4.\nH_2O}={104,25}/{0,375}=278`$(g/mol)$

`<=>152+18n=278`

`=>n=7`

CT muối ngậm nước : `FeSO_4\.7H_2O`