Đáp án:

`CaSO_4. 2H_2O`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2SO_4}=0,1.0,8=0,08(mol)`

Oxit kim loại hóa trị `II \to RO`

Phương trình hóa học:

`RO+H_2SO_4 \to RSO_4+H_2O`

`n_{RO}=n_{RSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,08(mol)`

`M_{RO}=\frac{4,48}{0,08}=56`$(g/mol)$

` \to M_{R}=56-16=40`$(g/mol)$

`\ to R` là Canxi `(Ca)`

Muối ngậm nước có dạng `CaSO_4. nH_2O:0,08(mol)`

`M_{CaSO_4. nH_2O}=\frac{13,76}{0,08}=172`$(g/mol)$

Hay `136+18.n=172 \to n=2 \to` Muối ngậm nước `:CaSO_4. 2H_2O`

Gọi $CT$ của $oxit$ là $M_O$

Đổi $100(ml)=0,1(l)$

`=>n_(H_2SO_4)=0,1.0,8=0,08(mol)`

$PT:MO+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2O$

Theo `PT,n_(MO)=n_(H_2SO_4)=0,08(mol)`

`=>M_(MO)=(4,48)/(0,08)=56`$(g/mol)$

`=>M_M+16=56`

`=>M_M=40`$(g/mol)$

`=>M` là Canxi $(Ca)$

Theo `PT,n_(CaSO_4)=n_(H_2SO_4)=0,08(mol)`

`=>m_(CaSO_4)=0,08.136=10,88(g)`

`m_(H_2O)(kt)=13,76-10,88=2,88(g)`

`=>n_(H_2O)=(2,88)/18=0,16(mol)`

Gọi `CT` của tinh thể là `aCaSO_4.bH_2O`

`a/b=(0,08)/(0,16)=1/2`

`=>CT` của tinh thể là $CaSO_4.2H_2O$