Đáp án:

Bài 7:

a, `m_{O_2\ \text{(thu được)}}=13,6\ (g).`

b, 

`-` `m_{O_2\ \text{(dư)}}=11,467\ (g).`

`-` `m_{Fe_3O_4}=7,73\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Bài 7:

`-` `n_{KMnO_4}=\frac{197,5}{158}=1,25\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,625\ (mol).`

`-` Mà hiệu suất phản ứng là 80%:

`\to n_{O_2}=0,625\times 80%=0,5\ (mol).`

`-` Vì lượng oxi bị hao hụt 15%:

`\to n_{O_2\ \text{(hao hụt)}}=0,5\times 15%=0,075\ (mol).`

`\to n_{O_2\ \text{(thu được)}}=0,5-0,075=0,425\ (mol).`

`\to m_{O_2\ \text{(thu được)}}=0,425\times 32=13,6\ (g).`

b,

`-` `n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{O_2}=\frac{0,1}{3}<\frac{0,425}{2}`

`\to O_2` dư, `Fe` hết.

`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,425-\frac{0,1\times 2}{3}=\frac{43}{120}\ (mol).`

`\to m_{O_2\ \text{(dư)}}=\frac{43}{120}\times 32=11,467\ (g).`

`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=\frac{1}{30}\ (mol).`

`\to m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{30}\times 232=7,73\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{197,5}}{{158}} = 1,25mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{{n_{KMn{O_4}}}}}{2} = 0,625mol\\
{n_{{O_2}spu}} = \dfrac{{0,625 \times 80}}{{100}} = 0,5mol\\
{n_{{O_2}hh}} = 0,5 \times 15\%  = 0,075mol\\
{n_{{O_2}td}} = 0,5 - 0,075 = 0,425mol\\
{m_{{O_2}}} = n \times M = 0,425 \times 32 = 13.6g\\
b)\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,1}}{3} < \dfrac{{0,4,25}}{2} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = \dfrac{1}{{30}}mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{{30}} \times 232 = 7,733g
\end{array}\)