Ta có phương trình phản ứng:

              Fe + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$   (1)

Ta có:

    $n_{FeSO_{4}}$ = $\frac{76}{152}$ = 0,5 (mol)

    $n_{H_{2}SO_{4} ban đầu}$ = $\frac{73,5}{98}$ = 0,75 (g)

a, Theo (1):

    $n_{H_{2}SO_{4} pư}$ = $n_{FeSO_{4}}$ = 0,5 (mol)

→ $n_{H_{2}SO_{4} dư}$ = 0,75 - 0,5 = 0,25 (mol)

→ $m_{H_{2}SO_{4} dư}$ = 0,25. 98 = 24,5 (g)

b, Theo (1):

    $n_{Fe}$ = $n_{FeSO_{4}}$ = 0,5 (mol)

→ a = $m_{Fe}$ = 0,5. 56 = 28 (g)

Vậy a = 28g

\(\begin{array}{l}
a)\\
n_{FeSO_4}=\frac{76}{152}=0,5(mol)\\
n_{H_2SO_4}=\frac{73,5}{98}=0,75(mol)\\
Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\
Theo\,PT:\,n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{FeSO_4}=0,5(mol)\\
\to m_{H_2SO_4(du)}=(0,75-0,5).98=24,5(g)\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,5(mol)\\
\to a=m_{Fe}=0,5.56=28(g)
\end{array}\)