Đáp án:

Câu 3:

b,

`-` Sau phản ứng có `H_2SO_4` dư, `ZnCl_2` , `H_2`

c, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=4,48\ (l).`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Hòa tan các chất rắn vào nước:

Tan: `N_2O_5; KCl` (nhóm 1)

Không tan: `ZnO`

`-` Cho quỳ tím vào hai dung dịch thu được ở nhóm 1:

Quỳ tím hóa đỏ: `N_2O_5`

Quỳ tím không đổi màu: `KCl`

Phương trình hóa học:

`N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3`

Câu 2:

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`Fe_3O_4 + 4H_2 \overset{t^o}\to 3Fe\downarrow + 4H_2O`

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow`

Câu 3:

`-` `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\ (mol).`

`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\uparrow`

`-` Tỉ lệ: `n_{Zn}:n_[H_2SO_4}=\frac{0,2}{1}<\frac{0,5}{1}`

`\to H_2SO_4` dư, `Zn` hết.

`\to` Sau phản ứng có `H_2SO_4` dư, `ZnCl_2` , `H_2`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ (mol).`

`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,2\times 22,4=4,48\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)