Đáp án:

\(R:\text{Kẽm}(Zn)\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2R + x{H_2}S{O_4} \to {R_2}{(S{O_4})_x} + x{H_2}\\
{n_R} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{22,75}}{{{M_R}}}mol\\
{n_{{R_2}{{(S{O_4})}_x}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{56,35}}{{2{M_R} + 96x}}mol\\
{n_R} = 2{n_{{R_2}{{(S{O_4})}_x}}}\\
 \Rightarrow \dfrac{{22,75}}{{{M_R}}} = \dfrac{{56,35}}{{{M_R} + 48x}}\\
TH1:x = 1\\
 \Rightarrow {M_R} = 32,5dvC\text{(Loại)}\\
TH2:x = 2\\
 \Rightarrow {M_R} = 65dvC\text{(Nhận)}\\
TH3:x = 3\\
 \Rightarrow {M_R} = 97,5dvC\text{(Loại)}\\
 \Rightarrow R:\text{Kẽm}(Zn)
\end{array}\)

Đáp án: R là kim loại kẽm- Zn

Giải thích các bước giải: 
Gọi hóa trị của kim loại R là n( 1,2,3)
Ta có pt: 2R+nH2SO4→R2(SO4)n+nH2

nR=22,75/ MR( mol)

nR2(SO4)n=56,35/ 2MR+96n(mol)

nR=2nR2(SO4)n

⇒22,75/ MR=56,35/ MR+48x

Với n=1⇒MR=32,5dvC(Loại)

Với n=2⇒MR=65dvC(Nhận)

Với n=3⇒MR=97,5dvC(Loại)

⇒R:Kẽm(Zn)

Cho mình ctlhn nha. C.ơn :33