$ \rm a)\\ S + O_2 \overset{t^0}{\to} SO_2\\ 4P + 5O_2 \overset{t^0}{\to} 2P_2O_5\\ Vậy\ CTHH\ của\ chất\ khí\ là\ SO_2 ,\ tên\ gọi :\ Lưu\ huỳnh\ dioxxit \\ CTHH\ của\ chất\ bột\ là\ P_2O_5,\ tên\ gọi :\ điphopho\ pentaoxit\\ b)\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{14,2}{142} =0,1\ mol \\ Theo\ PT\ ta\ có\ n_{P} = 2n_{P_2O_5} = 2*0,1 = 0,2\ mol \\ Lại\ có\ n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2} n_{SO_2} \to n_{SO_2} = 0,2\ mol \\ \to n_{S} = n_{SO_2} = 0,2\ mol\\ \to \Sigma m_{hh} = 0,2 * 31 + 0,2 *32 = 12,6g \\ \Sigma m_{hh}\ chứa\ cả\ tạp\ chất\ là :\\ 12,6 : 90 \% =14g\\ \%m_{P} = \dfrac{0,2*31}{14} * 100 \% ≈ 44,29 \% \\\%m_{S} = 100 \% - 44,29 \% =55,71 \% \\ c)\\ Số\ mol\ oxi\ tác\ dụng\ với\ S\ là\ n_{O_2} = n_{S} = 0,2\ mol \\ Số\ mol\ oxi\ tác\ dụng\ với\ P\ là\ n_{O_2} = n_{P} * \dfrac{5}{4} = 0,2 * \dfrac{5}{4} =0,25\ mol\\ \to \Sigma n_{O_2} = 0,2 +0,25 = 0,45\ mol\\ \to Số\ phân\ tử\ O_2\ cần\ dùng:\ 0,45 * 6,02 *10^{23} =2,709*10^{23}\ (phân\ tử)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) ta có pt 4P + 5O2  →  2P2O5

 S  + O2   → SO2

b)   ta có nP2O5= 28.4/142= 0.2 (mol)

Mà nP2O5 gấp 2 lần nSO2 nên nSO2=0.2/2=0.1 (mol)

+) 4P  +      5O2  →   2P2O5

     0.4         0.5           0.2      (mol)

+) S  +        O2  →    SO2

      0.1        0.1          0.1   ( mol)

=> m hỗn hợp =0.1x 32+0.4x31=15.6 (g)

mà theo đề bài hỗn hợp ban đầu chứa 20% tạp chất nên khối lượng hỗn hợp thực tế ban đầu là m= 15.6+ 15.6x0.2=18.72 (g)

%m(P)=(0.4x31)/18.72= 66.24%

%m(S)=(0.1x32)/18.72=17.09%

c) tong n(O2)=0.5 + 0.1 =0.6 (mol)

=> V(O2) dktc =0.6x22.4 =13.44 (l)

xin ctlhn nha bạn làm ơn