Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
C{\% _{CuS{O_4}d}} = 14,15\% \\
C{\% _{FeS{O_4}}} = 0,815\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
\text{Gọi x là số mol của Fe đã phản ứng}\\
{m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 5,16 - 5\\
 \Rightarrow 64x - 56x = 0,16\\
 \Rightarrow x = \dfrac{{0,16}}{{64 - 56}} = 0,02mol\\
{m_{Fe}} = 0,02 \times 56 = 1,12g\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,02mol\\
{m_{Cu}} = 0,02 \times 64 = 1,28g\\
{m_{CuS{O_4}}} = 50 \times 1,12 = 56g\\
{m_{ddCuS{O_4}}} = \dfrac{{56 \times 100}}{{15}} = 373,3g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{56}}{{160}} = 0,35mol\\
{n_{CuS{O_4}d}} = {n_{CuS{O_4}}} - {n_{Fe}} = 0,33mol\\
{m_{CuS{O_4}d}} = 0,33 \times 160 = 52,8g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,02mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,02 \times 152 = 3,04g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,12 + 373,3 - 1,28 = 373,14g\\
C{\% _{CuS{O_4}d}} = \dfrac{{52,8}}{{373,14}} \times 100\%  = 14,15\% \\
C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{3,04}}{{373,14}} \times 100\%  = 0,815\% 
\end{array}\)

Đáp án:

 xin ctlhn nha bạn

Giải thích các bước giải:

a)Phương trình hoá học : Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

b)Khối lượng dung dịch  CuSO 4  :  m dd   CuSO 4  = 1,12 x 50 = 56 (gam).

CuSO 4  + Fe →  FeSO 4  + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

m CuSO 4  tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch  CuSO 4  có 15 gam  CuSO 4  nguyên chất.

56 gam dung dịch  CuSO 4  có X gam  CuSO 4  nguyên chất.

x = 56 x 15/100 = 8,4g; m CuSO 4   còn   lại = 8,4 - 3,2 = 5,2g

m FeSO 4 = 0,02 x 152 = 3,04g

m dd   sau   PƯ  = 56 - 0,16 = 55,84g

C % CuSO 4  = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

C % FeSO 4  = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%