Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung là A

`A`+2`HCl`→`ACl_2`+`H_2`(1)

$n_{H_2}$ =5,6:22,4=0,25mol

Ta có 

$M_{M}$<$M_{A}$ =8,7:0,25=34,1(2)<39 (Kali)

PTHH

`M`+2`HCl`→`MCl_2`+`H_2`(3)

Vì thể tích của `H_2` chx đến 11 llits

=>$n_{H_2}$<11:22,4=0,491 mol

mà Theo(3) $n_{H_2}$=$n_{M}$

=>$n_{M}$<0,491mol

=>$M_{M}$>18,3(4)

mà M là kim loại hóa trị II

Kết hợp với (2) và (4) ta được M là Mg

#Khánh Nguyên

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}(PT1) = {5,6}/{22,4} = 0,25 mol`

`n_{H_2}(PT2) = {11}/{22,4} = 0,49 mol`

Giả sử hỗn hợp (PT1) chỉ có `M`

`PTHH: M+ 2HCl -> MCl_2 + H_2`

`M_M = {8,7}/{0,25} = 34,8`$g/mol$

`M_M < M_{hh}`

`PTHH: M + 2HCl -> MCl_2 + H_2`

`n_M = n_{H_2}`

Mà `n_M < n_{H_2}(hh) = {9}/{M_M}  < 0,49`

`-> M_M > 18,37`$g/mol$

`18,37 < M_M < 34,8`

Vậy `M` là nguyên tố `Mg`

Đề này ko kêu tìm cái j hết nên mình tìm `M` nhé:3