Đáp án:

\(\begin{array}{l} a)\ m_{Fe}=28(g)\\b)\\V_{H_2}=11,2(l)\\C\%_{FeCl_2}=12,05\%\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

$a)$

Các phản ứng xảy ra:

\(\begin{array}{l} FeO+H_2\xrightarrow{t^o} Fe+H_2O\\Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O\\Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o} 3Fe+4H_2O\\n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\end{array}\)

Bảo toàn nguyên tố H:

\(\begin{array}{l} n_{H_2O}=n_{H_2}=0,6(mol)\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng:

\(\begin{array}{l} m_{hh}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}\\\to 37,6+0,6×2=m_{Fe}+0,6×18\\\to m_{Fe}=28(g)\\b)\\n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\\n_{HCl}=\dfrac{500×14,6\%}{36,5}=2(mol)\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\end{array}\)

$\to HCl$ dư.

\(\begin{array}{l} n_{H_2}=n_{Fe}=0,5(mol)\\V_{H_2}=0,5×22,4=11,2(l)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5(mol)\\m_{dd\ sau}=28+500-0,5×2=527(g)\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,5×127}{527}×100\%=12,05\%\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 PTHH

`FeO`+`H_2`→`Fe`+`H_2O` (1)

`Fe_2O_3`+3`H_2`→2`Fe`+3`H_2O` (2)

`Fe_3O_4`+4`H_2`→3`Fe`+4`H_2O` (3)

$n_{H_2}$=13,44:22,4=0,6mol

Theo(1) (2) (3) $n_{H_2}$=$n_{H_20}$=0,6mol

=>$m_{H_2}$=0,6x2=1,2gam

=>$m_{H_2O}$=0,6x18=10,8gam

Aps dụng ĐLBTKL ta được

$m_{hh}$+$m_{H_2}$=$n_{H_2}$+$m_{H_2O}$

=>$n_{H_2}$=28gam

b)

PTHH

`Fe`+2`HCl`→`FeCl_2`+`H_2` (4)

$m_{HCl}$=500x14,6%73gam

$n_{HCl}$=73:36,5=2mol

$n_{Fe}$=28:56=0,5mol

Theo (4) ta có tỉ lệ

$\frac{0,5}{1}$ <$\frac{2}{2}$

=>`HCl` dư , `Fe` hết

Theo (4)$n_{Fe}$=$n_{H_2}$=0,5mol

=>$m_{Fe}$=0,5x22,4=11,2 lít