Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `FeO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe + H_2O` 

$n_{FeO}$ = `(14,2)/72` = `71/360` (mol) 

$n_{H_2}$ = `(2,24)/(22,4)` = 0,1 (mol) 

xét tỉ lệ: `(71/360)/1 > (0,1)/1` `->` `FeO` dư 

$n_{Fe}$ = $n_{H_2}$ = 0,1 (mol) 

`->` $m_{Fe}$ = 0,1. 56 =5,6 (g)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 phương trình : 

$FeO_{}$ + $H_{2}$ -----> $Fe_{}$ + $H_2O_{}$

__________________________________________________

ta có : 

$n_{FeO}$ = $\frac{14,2}{72}$ ≈ 0,2 ( mol )

$n_{H_2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol )

theo bài ra và theo phương trình ta có tỉ lệ :

$\frac{n_{FeO}}{1}$ với $\frac{n_{H_2}}{1}$

⇔$\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,1}{1}$ 

⇒ FeO dư / $H_{2}$ hết 

vậy tính theo $H_{2}$

$n_{Fe}$ = $n_{H_2}$ = 0,1 (mol )

⇒ $m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ . M = 0,1 . 56 = 5,6 ( gam )

$#dotuan10122008$