Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 2 :

`n_P=(3,1)/31=0,1(mol)`

a,

`4P+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5(1)`

b,

Theo PT `(1)`

`n_(O_2)=5/4 . n_P=5/4 . 0,1=0,125(mol)`

`->v_(O_2 (đktc))=0,125.22,4=2,8(l)`

`n_(P_2O_5)=1/2 . n_P=1/2 . 0,1=0,05(mol)`

`->m_(P_2O_5)=0,05.142=7,1(g)`

c,

`V_(kk)=5.V_(O_2)=5.2,8=14(l)`

d,

PT

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2 (2)`

Theo PT `(2)` 

`n_(KMnO_4)=2.n_(O_2)=2.0,125=0,25(mol)`

`->m_(KMnO_4)=0,25.158=39,5(g)`

e,

`n_C=(2,4)/12=0,2(mol)`

PT

`C+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2 (3)`

Xét tỉ lệ 

`n_C/1>n_(O_2)/1` ( vì `(0,2)/1>(0,125)/1` )

`->C` phản ứng dư , `O_2` phản ứng hết

Theo PT `(3)`

`n_(CO_2)=n_(O_2)=0,125(mol)`

`->m_(CO_2)=0,125.44=5,5(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, PTHH: 4P + 5$O_{2}$ → 2$P_{2}$$O_{5}$ 

b, ADCT: n = $\frac{m}{M}$ ⇒ $n_{P}$ = $\frac{3,1}{31}$ =0,1 (mol)

Theo phản ứng: $\left \{ {{n_{O_{2}}= \frac{5}{4}n_{P} = 0,125 (mol)} \atop {n_{P_{2}O_{5}} = \frac{1}{2}n_{P}= 0,05 (mol)}} \right.$ 

ADCT: $V_{đktc}$ = n.22,4 ⇒ $V_{O_{2(đktc)}}$ = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

ADCT: m = n.M ⇒$m_{P_{2}O_{5}}$ = 0,05.142 = 7,1(g)

c, Thể tích không khí cần dùng là:

$V_{KK}$ = 5.2,8 = 14( l)

d, PTHH: 2$KMnO_{4}$ → $MnO_{2}$ + $o_{2}$ + $K_{2}$$MnO_{4}$

Theo phản ứng: $n_{KMnO_{4}}$ = 2. $n_{O_{2}}$ = 0,25 (mol)

ADCT: m = n.M ⇒ $m_{KMnO_{4}}$ = 0,25.158 = 39,5 (g)

e, ADCT: n = $\frac{m}{M}$ ⇒$n_{C}$ = $\frac{2,4}{12}$= 0,2 (mol)

PTHH:       C      +    $O_{2}$      → $CO_{2}$

$n_{bđ}$         0,2       0,125 

$n_{pư}$       0,125  ← 0,125 → 0,125 (mol)

$n_{sau pư}$ 0,075       0               0,125

Sau phản ứng C dư, $O_{2}$ hết

Theo phản ứng: $n_{CO_{2}}$ = $n_{O_{2}}$ = 0,125 (mol)

ADCT: m = n.M ⇒ $m_{CO_{2}}$ = 0,125.44 = 5,5 (g)