Đáp án:

 `C_M(H_2SO_4)=5M`

Muối halogenua là `KI`

`x=265,5(g)`

Giải thích các bước giải:

 Ta có khí B có mùi trứng thối và tác dụng với `Pb(NO_3)_2` tạo kết tủa đen 

`=>B` là `H_2S`

`n_{PbS}=\frac{47,8}{239}=0,2(mol)`

Gọi CTPT của muối halogenua của kim loại kiềm là `RX`

`8RX+5H_2SO_4->4R_2SO_4+H_2S+4X_2+4H_2O`

`H_2S+Pb(NO_3)_2->PbS+2HNO_3`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=5n_{PbS}=1(mol)`

`=>C_M(H_2SO_4}=\frac{1}{0,2}=5M`

`b,`

Ta có sản phẩm `A` gồm `R_2SO_4,X_2,H_2S`

`=>T` gồm `R_2SO_4` và `X_2`

Nung `T` đến khối lượng không đổi thì `X_2` thoát ra

`=>m_{R_2SO_4}=139,2(g)`

`=>m_{X_2}=342,4-192,2=203,2(g)`

Theo phương trình 

`=>n_{X_2}=0,8(mol)`

`=>M_{X_2}=\frac{203,2}{0,8}=254`

`=>2X=254`

`=>X=127`

`=>X` là iot `(I)`

Theo phương trình

`n_{R_2SO_4}=0,8(mol)`

`=>M_{R_2SO_4}=\frac{139,2}{0,8}`

`=>2R+96=174`

`=>R=39`

`=>R` là `K`

`=>RX` là `KI`

`c,`

Theo phương trình

`n_{KI}=1,6(mol)`

`=>x=m_{KI}=1,6.166=265,6(g)`

a,

Gọi CTHH muối halogenua là $RX$

$8RX+5H_2SO_4\to 4R_2SO_4+4X_2+H_2S+4H_2O$

B là khí $H_2S$

$n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2(mol)$

$Pb(NO_3)_2+H_2S\to PbS+2HNO_3$

$\Rightarrow n_{H_2S}=0,2(mol)$

$n_{H_2SO_4}=5n_{H_2S}=1(mol)$

$V_{dd}=200ml=0,2l$

$\to C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1}{0,2}=5M$

b,

$n_{R_2SO_4}=n_{X_2}=4n_{H_2S}=0,8(mol)$

Nung $T$ giảm khối lượng do halogen hoá hơi.

$m_{X_2}=342,4-139,2=203,2g$

$\Rightarrow M_{X_2}=\dfrac{203,2}{0,8}=254=2M_X$

$\to M_X=127(I)$

$m_{R_2SO_4}=139,2g$

$\Rightarrow M_{R_2SO_4}=\dfrac{139,2}{0,8}=174=2M_R+96$

$\to M_R=39(K)$

Vậy muối ban đầu là $KI$

c,

$n_{KI}=2n_{K_2SO_4}=1,6(mol)$

$\to x=1,6(39+127)=265,6g$