Đáp án:

 `Fe(NO_3)_3 .9H_2O`

Giải thích các bước giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

`m_{Khí}=8,08-1,6=6,48(g)`

`\text{Sản phẩm khí}+  dd   NaOH->\text{dd muối 2,47%}`

`n_{NaOH}=\frac{200.1,2%}{40}=0,06(mol)`

Ta có `m_{dd Muối}=m_{Khí}+m_{NaOH}=6,48+200=206,48(g)`

`=>m_{Muối}=206,48.2,47%=5,1(g)`

Ta có sơ đồ

`\text{Khí}+mNaOH->Na_mA` 

Theo phương trình

`n_{Na_mA}=\frac{0,06}{m}(mol)`

`m_{Muối}=(23m+A}.\frac{0,06}{m}=5,1`

`=>1,38+\frac{0,06A}{m}=5,1`

`=>A=62m`

Ta có bảng

$\begin{array}{|c|c|}\hline m&1&2&3\\\hline A&62&124&186\\\hline\text{Kết luận}&NO_3&\text{Loại}&\text{Loại}\\\hline\end{array}$

`=>A` là gốc `NO_3`

`=>NaNO_3`

Vì sản phẩm khí phản ứng với `NaOH` chỉ cho 1 muối duy nhất là `NaNO_3`

`=>` Sản phẩm khí gồm `O_2` và `NO_2`

Gọi muối ban đầu là `M(NO_3)_n`

`4NO_2+O_2+4NaOH->4NaNO_3+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{NO_2}=n_{NaOH}=0,06(mol)`

`n_{O_2}=1/4 n_{NaOH}=0,015(mol)`

`=>m_{NO_2}+m_{O_2}=0,06.44+0,015.32=3,24<6,48(g)`

`=>` Trong sản phẩm có hơi nước

Muối `X` có dạng `M(NO_3)_n .aH_2O`

$2M(NO_3)_n .aH_2O\xrightarrow{t^o}M_2O_n+2nNO_2+nO_2+2aH_2O$

Theo phương trình

`n_{M_2O_n}=\frac{1}{2n}n_{NO_2}=\frac{0,03}{n}`

`=>m_{M_2O_n}=(2M+16n).\frac{0,03}{n}=1,6`

`=>\frac{0,06M}{n}+0,48=1,6`

`=>M=\frac{56}{3}n`

Ta có bảng 

$\begin{array}{|c|c|}\hline n&1&2&3\\\hline A&\dfrac{56}{3}&\dfrac{112}{3}&56\\\hline\text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Loại}&Fe\\\hline\end{array}$

`=>M` là `Fe`

Theo phương trình

`n_{H_2O}=\frac{a}{n}n_{NO_2}=0,02a`

Lại có `m_{H_2O}=6,48-3,24=3,24(g)`

`=>n_{H_2O}=\frac{3,24}{18}=0,18(mol)`

`=>0,02a=0,18`

`=>a=9`

`=>` Công thức của muối `X` là `Fe(NO_3)_3. 9H_2O`

$m_{\text{sp khí}}=8,08-1,6=6,48g$

$\Rightarrow m_{\text{dd muối spu}}=6,48+200=206,48g$

$n_{NaOH}=\dfrac{200.1,2\%}{40}=0,06(mol)$

Đặt CTHH muối thu được là $Na_xR$ ($R$: gốc axit)

$n_{Na_xR}=\dfrac{0,06}{x}(mol)$

$m_{Na_xR}=206,48.2,47\%=5,1g$

$\Rightarrow \dfrac{0,06}{x}=\dfrac{5,1}{23x+R}$

$\Leftrightarrow 5,1x=0,06(23x+R)$

$\Leftrightarrow R=62n$

$\to n=1; R=62(NO_3)$

Vậy muối là $NaNO_3$. Hỗn hợp khí chứa $NO_2$, $O_2$.

$4NaOH+4NO_2+O_2\to 4NaNO_3+2H_2O$

$n_{NO_2}=\dfrac{n_{NaOH}}{1}=0,06(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{n_{NO_2}}{2}=0,015(mol)$

$\Rightarrow m_{NO_2}+m_{O_2}=3,24g<6,48g$

$\Rightarrow$ sản phẩm khí có $H_2O$. Vậy muối nitrat ngậm nước.

$n_{H_2O}=\dfrac{6,48-3,24}{18}=0,18(mol)$

$\Rightarrow m_{M(NO_3)_n}=8,08-0,18.18=4,84g$

$n_{NO_3}=n_{NO_2}=0,06(mol)$

$\Rightarrow m_{KL}=4,84-0,06.62=1,12g$

$n_M=\dfrac{1,12}{M_M}(mol)$

$\Rightarrow n_{M_2O_n}=\dfrac{n_M}{2}=\dfrac{0,56}{M_M}(mol)$

Ta có: $\dfrac{0,56}{M_M}=\dfrac{1,6}{2M_M+16n}$

$\Leftrightarrow M_M= \dfrac{56n}{3}$

$\to n=3; M_M=56(Fe)$ 

$n_{Fe(NO_3)_3}= n_{Fe}=0,02(mol)$

$n_{Fe(NO_3)_3}:n_{H_2O}=0,02:0,18=1:9$

Vậy muối nitrat ban đầu là $Fe(NO_3)_3.9H_2O$