Đáp án:

\( {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} =14,455{\text{gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Cu{{(OH)}_2}}} = \frac{{14,7}}{{64 + 17.2}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.98 = 14,7{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{20\% }} = 73,5{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{dd}} = {m_{Cu{{(OH)}_2}}} + {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 14,7 + 73,5 = 88,2{\text{ gam}}\)

Gọi số mol \(CuSO_4.5H_2O\) tách ra là \(x\) mol.

\( \to {n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Trong dung dịch sau khi tách còn lại

\({n_{CuS{O_4}}} = 0,15 - x \to {m_{CuS{O_4}}} = (0,15 - x).160 = 24 - 160x{\text{ gam}}\)

\({m_{dd{\text{ mới}}}} = {m_{dd}} - {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 88,2 - 250x{\text{ gam}}\)

Ở \(25^oC\) thì \(25\) gam \(CuSO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 125 gam dung dịch bão hòa.

Suy ra \(24-160x\) gam \(CuSO_4\) tan trong nước tạo \(88,2-250x\) gam dung dịch bão hòa.

\( \to \frac{{24 - 160x}}{{88,2 - 250x}} = \frac{{25}}{{125}} \to x = 0,05782\)

\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 0,05782.250 = 14,455{\text{gam}}\)