Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Câu 1: 

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeC{l_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl\\
Fe{(OH)_2} \to FeO + {H_2}O\\
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
FeS{O_4} + BaC{l_2} \to FeC{l_2} + B{\rm{aS}}{O_4}
\end{array}\)

Câu 2: 

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

B1: Cho quỳ tím vào 3 loại mẫu thử => quỳ tím chuyển xanh => KOH

B2: Cho dd \(BaC{l_2}\) vào 2 mẫu thử còn lại => xuất hiện kết tủa trắng là \(B{\rm{aS}}{O_4}\)

\({K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to 2KCl + B{\rm{aS}}{O_4}\)

Chất còn lại là KCl

Câu 3: 

Cu không tác dụng với dd HCl ở nhiệt độ thường.

\(\begin{array}{l}
a)Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {m_{Fe}} = 16,8g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{16,8}}{{30}} \times 100\%  = 56\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 100\%  - 56\%  = 44\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

(1) Fe +2HCl --> FeCl2 + H2

(2) FeCl2 + Ba(OH)2 --> Fe(OH)2 + BaCl2

(3) Fe(OH)2 -t-> FeO + H2O

(4) FeO + H2SO4(l) --> FeSO4 + H2O

(5) FeSO4 + BaCl2 --> FeCl2 + BaSO4

Câu 2:

- Trích mỗi dung dịch một ít dùng làm mẫu thử.

- Nhỏ lần lượt từng mẫu thử lên giấy quì tím, dung dịch làm quì tím hóa xanh là KOH

- Còn lại KCl và K2SO4, lần lượt cho vào dung dịch BaCl2 (những dd của Ba đều đc) dung dịch nào xuất hiện kết tửa trắng là K2SO4.

PTHH: K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCL

- Còn lại KCl.

Câu 3:

n H2= 6,72:22,4=0,3(mol)

a)

PTHH: Fe +2HCl --> FeCl2 + H2

          0,3                               0,3     (mol)

           Cu + HCl -X->

b)

m Fe= 0,3x56=16,8(g)

m Cu= 30-16,8=13,2(g)

%m Fe= 16,8:30x100%=56%

%m Cu= 13,2:30x100%=44%