`∘`Đáp án:
 `Fe + HCl`
`∘`Giải thích các bước giải:
`n_(H_2)(đktc) = V /(22,4) =(22,4)/(22,4)=  0,1 (mol)`
 Điều chế cùng một lượng `H_2` từ một kim loại và một dung dịch axit 
`=>` Dùng `Fe + HCl`

Đáp án:

 Dùng $Fe+HCl$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g
\end{array}\)