Đáp án:

 Câu 1 ) Phương trình phản ứng :

 1)   2 Fe + 6 H2SO4 (₫,n) -----> Fe2(SO4)3 + 6 H2O + 3 SO2

  2)   Fe2(SO4)3 + 3 CuCl2 ----> 2 FeCl3 + 3 CuSO4

   3). 2 FeCl3 + 3 Cu(OH)2 ------> Fe(OH)3 + 3 CuCl2 

    4). 2 Fe(OH)3 + O2 -----> Fe2O3 + 3 H2

    5)    Fe2O3 + 3 H2 ----> 2 Fe + 3 H2O 

Dãy chuyễn hoá :

   Fe ----> Fe2O3 ------> Fe2(SO4)3 ------> FeCl3 -------> Fe(OH)3 -----> Fe2O3 -----> Fe

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e_2}{O_3} \to FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{(S{O_4})_3}\\
4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3}\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
FeC{l_3} + 3NaOH \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl\\
2Fe{(OH)_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O
\end{array}\)

Bài 2:

\(\begin{array}{l}
a)Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
{n_{Fe}} = 0,035mol\\
{m_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 10\% }}{{100\% }} = 10g\\
 \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = 0,0625mol\\
 \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} > {n_{Fe}} \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}}dư\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,035mol\\
 \to {m_{Cu}} = 2,24g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,035mol\\
 \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}(dư)}} = 0,0275mol\\
 \to {m_{{\rm{CuS}}{O_4}(dư)}} = 4,4g\\
 \to {m_{FeS{O_4}}} = 5,32g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Fe}} + {m_{{\rm{ddCuS}}{O_4}}} - {m_{Cu}} = 99,72g\\
 \to C{\% _{{\rm{CuS}}{O_4}(du)}} = \dfrac{{4,4}}{{99,72}} \times 100\%  = 4,41\% \\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{5,32}}{{99,72}} \times 100\%  = 5,33\% 
\end{array}\)