Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1a,

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Mg}} = 4,8g\\
 \to {m_{MgO}} = 20,8 - 4,8 = 16g\\
 \to {n_{MgO}} = 0,4mol\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{4,8}}{{20,8}} \times 100\%  = 23,08\% \\
 \to \% {m_{MgO}} = 76,92\% \\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{MgO}} = 1,2mol\\
 \to {m_{HCl}} = 43,8g\\
 \to {m_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{43,8 \times 100}}{{3,65}} = 1200g
\end{array}\)

Câu c và câu d hình như bạn ghi đề bị thiếu nên không thể tính được số mol của HCl dư

1b,

Hỗn hợp trên chỉ có Fe phản ứng với dung dịch HCl 

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
 \to {m_{Cu}} = 12 - 5,6 = 6,4g\\
 \to {n_{Cu}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{12}} \times 100\%  = 46,67\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 53,33\% \\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,2mol\\
 \to {m_{HCl}} = 7,3g\\
 \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{7,3}}{{200}} \times 100\%  = 3,65\% \\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 12 + 200 - 0,1 \times 2 - 6,4 = 205,4g\\
 \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{205,4}} \times 100\%  = 6,18\% \\
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
Cu + C{l_2} \to CuC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 0,25mol\\
 \to {V_{C{l_2}}} = 5,6l
\end{array}\)