Bài giải :

Bài 2 :

a. 

`-n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01(mol)`

Phương trình hóa học :

`Fe+2AgNO_3→Fe(NO_3)_2+2Ag↓`

0,01 →     0,02               0,01             0,02           (mol) 

`⇒m_{Ag}=0,02.108=2,16(g)`

b.

$-m_{chất..tan..AgNO_3}=0,02.170=3,4(g)$

`⇒C%AgNO_3=\frac{3,4}{34}.100%=10%`

Bài 3 :

a.

`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cu+H_2SO_4→` không phản ứng do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học 

`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

 0,1           0,1             0,1         ←   0,1             (mol)

b.

- Chất rắn còn lại sau phản ứng là: ` Cu`

`-m_{Zn}    =0,1.65=6,5(g)`

`-m_{Cu}=m_{hh}-m_{Zn}=10,5-6,5=4(g)`       

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
2)\\
a)\\
Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{0,56}}{{56}} = 0,01\,mol\\
{n_{Ag}} = 2{n_{Fe}} = 0,02\,mol\\
{m_{Ag}} = 0,02 \times 108 = 2,16g\\
b)\\
{n_{AgN{O_3}}} = 2{n_{Fe}} = 0,02\,mol\\
{C_\% }AgN{O_3} = \dfrac{{0,02 \times 170}}{{34}} \times 100\%  = 10\% \\
3)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{cr}} = {m_{Cu}} = 10,5 - 0,1 \times 65 = 4g
\end{array}\)