Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

2,

a,

\(Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)

b,

Bình 1( đựng dung dịch NaCl bão hòa) tác dụng là hấp thụ khí HCl có thể sinh ra ở phản ứng trên

Bình 2( đựng dung dịch \({H_2}S{O_4}\) đặc) tác dụng là hấp thụ hơi nước 

Bình 3 ( tẩm dung dịch NaOH) tác dụng là tránh khí \(C{l_2}\) thoát ra bên ngoài

5,

Giả sử cho thêm kim loại K vào hỗn hợp X mà ban đầu X không chứa kim loại K, ta có:

\(\% {m_K} = \dfrac{{1,95}}{{1,95 + 9,3}} \times 100\%  = 17,33\%  < 52\% \)

Suy ra trong hỗn hợp X có sẵn kim loại K

Vậy kim loại kiềm M là K

Ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_K} = \dfrac{{11,25 \times 52}}{{100}} = 5,85g\\
 \to {m_K}(X) = 5,85 - 1,95 = 3,9g\\
 \to {m_R} = 9,3 - 3,9 = 5,4g\\
 \to {n_K}(X) = 0,1mol\\
 \to {n_R} = \dfrac{{5,4}}{R}mol
\end{array}\)

Khi cho X tác dụng với nước dư, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
K + {H_2}O \to KOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_K} = 0,05 < 0,2
\end{array}\)

Suy ra R là kim loại lưỡng tính tác dụng với KOH tạo thêm khí hidro

\({n_{{H_2}}} = 0,2 - 0,05 = 0,15mol\)

Trong Y:

\(\begin{array}{l}
{n_K}(Y) = \dfrac{{5,85}}{{39}} = 0,15mol\\
{n_R} = \dfrac{{5,4}}{R}mol\\
K + {H_2}O \to KOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
R + (4 - n)KOH \to {K_{4 - n}}R{O_2} + \dfrac{n}{2}{H_2}\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_K} + \dfrac{n}{2}{n_R} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375mol\\
 \to \dfrac{{0,15}}{2} + \dfrac{{4,5R}}{{2n}} = 0,375\\
 \to R = 9n
\end{array}\)

Với n=3 thì R=27

vậy Kim loại R là Al và kim loại kiềm M là K