Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  Đặt nMg= a( mol), nZn= b(mol)

   Xét phần 1:

  Cu k phản ứng với HCl ⇒ mCu=9,6g ⇒ nCu=0,15 mol

   Mg+ 2HCl→ MgCl2+ H2 (1)

    a                                 a

    Zn+ 2HCl→ ZnCl2+ H2 (2)

     b                               b

  Ta có: nH2 (1)+ nH2 (2)= 17,92/22,4=0,8 mol 

⇔ a+b= 0,8 (I)

  Xét phần 2:

  Mg> Zn > Fe> Cu

  ⇒ Cu k pư với Fe(NO3)2

 Mg+ Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2+ Fe (3)

 Zn+ Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2+ Fe (4)

  Vì hỗn hợp kim loại được chia thành hai phần bằng nhau nên số mol mỗi kim loại ở hai phần là giống nhau

    Xét hai TH: Zn không pư, vì hiệu suất =100% chứng tỏ pư vừa đủ → chỉ xảy ra pư (3), hốn hợp D gồm Zn và Cu

     nFe (3)= nMg= a (mol)

     nZn= b (mol)

     nCu= 0,15 mol

⇒ mFe + mZn + mCu=mD= 56,2g

⇔ 56a+ 65b+ 0,15.64= 56,2

⇔ 56a+ 65b=46,6 (II)

   Giải hệ (I) và (II) ⇒ a= 0,6 mol

                                 b= 0,2 mol

 ( bạn tự tính nốt yêu cầu đề bài nhé)

 TH2: Mg tan hết trong Fe(NO3)2, Zn pư vừa đủ

∑nFe= nMg+ nZn= a+b (mol)

  ⇒ 56a+ 56b=56,2- 0,15.64=46,6 (III)

 Giải hệ (I) và (III) ⇒ No solution (vô nghiệm)