Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 -> 3Na_2SO_4 + 2Fe(OH)_3`

ta có: `n_{NaOH}=0,2.1,5=0,3(mol)`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,3.0,1=0,03(mol)`

Ta có: `n_{NaOH}(=\frac{0,3}{6}) > n_{Fe_2(SO_4)_3}=(\frac{0,03}{1})`

`=>`NaOH dư, `Fe_2(SO_4)_3` hết

a, theo pthh: 

`n_{Fe(OH)_3}=2.0,03=0,06 (mol)`

`=> m_{Fe(OH)_3}=0,06.107=6,42(gam)`

b, dung dịch sau pứ chứa chất tan là `Na_2SO_4 và NaOH dư`

theo pthh:

`n_{Na_2SO_4}=3.0,03=0,09(mol)`

`n_{NaOH dư}=0,3-0,03.6=0,12(mol)`

`V_{dd sau pứ} = 0,2 + 0,3 =0,5(lít)`

`=> C_{M_{Na_2SO_4}}=\frac{0,09}{0,5}=0,18(M)`

`=> C_{M_{NaOH dư}}=\frac{0,12}{0,5}=0,24(M)`

Chúc bạn học tốt~

Đáp án:

\(\begin{array}{l} a,\ m_{Fe(OH)_3}=6,42\ g.\\ b,\ C_{M_{Na_2SO_4}}=0,18\ M.\\ C_{M_{NaOH\text{(dư)}}}0,24\ M.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Fe(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,2\times 1,5=0,3\ mol.\\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1\times 0,3=0,03\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{Fe_2(SO_4)_3}:n_{NaOH}=\dfrac{0,03}{1}<\dfrac{0,3}{6}\\ \Rightarrow \text{NaOH dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{Fe(OH)_3}=2n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,06\ mol.\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_3}=0,06\times 107=6,42\ g.\\ b,\\ Theo\ pt:\ n_{Na_2SO_4}=3n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,9\ mol.\\ n_{NaOH\text{(dư)}}=0,3-(0,03\times 6)=0,12\ mol.\\ \Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,09}{0,2+0,3}=0,18\ M.\\ C_{M_{NaOH\text{(dư)}}}=\dfrac{0,12}{0,2+0,3}=0,24\ M.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!