Đáp án:

m=33,8 g 

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{CO_2}=0,4;\ n_{H_2O} = 1,05\ mol$

 Qui đổi hỗn hợp trên thành: $\left\{ \begin{array}{l}
Al:a\\
Ca:b\\
C:0,4
\end{array} \right.$ (Bảo toàn NT C: $n_{C} = n_{CO_2}$

Ta được: $27a+4b+12.0,4=30,3$

BTNT O: $n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} = 1,85\ mol$

Quá trình cho và nhận e:

$Al \to Al^{3+} + 3e$                                                 $O +2e \to O^{2-}$

$Ca \to Ca^{2+} + 2e$

$C \to C^{4+} + 4e$

BT e: $3a+2b+0,4.4=1,85,2$

Giải hệ PT: $\to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,5\\
b = 0,3
\end{array} \right.$

Vậy Y chứa:$ \to \left\{ \begin{array}{l}
AlO_2^ - :0,5\\
C{a^{2 + }}:0,3\\
O{H^ - }
\end{array} \right.$

Bảo toàn điện tích: $n_{OH^-} = 0,3.2-0,5=0,1\ mol$

+) Cho từ từ 0,8 mol dung dịch HCl:

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$                (1)

$H^+ +AlO_2^ - + H_2O \to Al(OH)_3$          (2)

$3H^++Al(OH)_3 \to Al^{3+} + 3H_2O$        (3)

$n_{H^+(1)(2)} = 0,1+0,5 = 0,6\ mol \to n_{H^+(3)} = 0,2\ mol$

$\to n_{Al(OH)_3} = \dfrac{0,2}3 \to m=(0,5 - \dfrac{0,2}3).78=33,8\ g$