Câu 2 . Hợp chất Nhôm sunfua có thành phần 64%S và 36%Al a). Tìm công thức hóa học của hợp chất trên b).Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua
Câu 2 . Hợp chất Nhôm sunfua có thành phần 64%S và 36%Al a). Tìm công thức hóa học của hợp chất trên b).Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh c).Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh . Tính khối lượng hợp chất tạo thành và khối lượng chất còn dư sau phản ứng nếu có LÀM NHANH MIK ĐÁNH GIÁ HAY NHẤT , CHO 5 SAO VÀ CẢM ƠN NHA NHỚ LÀM CHI TIẾT ( tại vì mk học dốt hóa nên khó hiểu lắm )
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) CTHH: $Al_2S_3$
b) PTHH: $2Al + 3S \to Al_2S_3$
c) Ta có: $n_Al$=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2(mol)
$n_S$=$\dfrac{10}{32}$=0,3125(mol)
=) Lập tỉ số: $\dfrac{0,2}{2}$:$\dfrac{0,3125}{3}$=0,1<0,1042
=) Sau phản ứng Al hết và S dư
=) $m_(Al_2SO_3)$=0,1.150=15(g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
$a)$ Ta có: $S=64$% , $Al=36$%
-> Công thức có dạng: $Al_xS_y$
-> Tỉ lệ: $ Al : S = 36 : 64$
-> $27x : 32y = 36 : 64$
-> $x : y = 1,33 : 2$
-> $ x : y = 1 : 1,5$
->$ x : y = 2 : 3$
-> Công thức là: $Al_2S_3$
$b$ Phương trình:
$ 2Al + 3S —> Al_2S_3$
$c)$ Do ta có: xem hình!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK