Cốc A:

$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,04(mol)$

$\Delta m_A=m_{Fe}-m_{H_2}=2,24-0,04.2=2,16g$

Sau phản ứng, cân thăng bằng nên $\Delta m_B=\Delta m_A$

Cốc B:

Gọi x là số mol Al.

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=1,5x$

Ta có: $27x-2.1,5x=2,16$

$\Leftrightarrow x=0,09(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=27x=2,43g$

Đáp án:

\(\begin{array}{l} m_{Al}=2,43\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (2)\\ n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,04\ mol.\\ \Rightarrow m_{H_2}=0,04\times 2=0,08\ g.\\ \Rightarrow m_{\text{dd tăng (cốc A)}}=m_{Fe}-m_{H_2}=2,24-0,08=2,16\ g.\\ n_{Al}=\dfrac{m}{27}\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{m}{18}\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd tăng (cốc B)}}=m_{Al}-m_{H_2}=m-\dfrac{2m}{18}=\dfrac{8m}{9}\ (g)\\ \text{Vì khi cả Fe và Al tan hoàn toàn thì thấy cân vẫn ở vị trí thăng bằng:}\\ \Rightarrow m_{\text{dd tăng (cốc A)}}=m_{\text{dd tăng (cốc B)}}\\ \Rightarrow \dfrac{8m}{9}=2,16\\ \Rightarrow m=2,43\ g.\\ \Rightarrow m_{Al}=2,43\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!