Đáp án:

 14,4g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Cu không tác dụng với HCl nên chất rắn là Cu }\\
{m_{Cu}} = {m_{cr}} = 6,4g\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,2 \times 0,5 = 0,1\,mol\\
{n_{CuO}} = {n_{CuC{l_2}}} = 0,1\,mol\\
m = {m_{CuO}} + {m_{Cu}} = 0,1 \times 80 + 6,4 = 14,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Ta có:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

$K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au$

Vì $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học, nên không tác dụng với dung dịch $HCl$.

Do đó $6,4g$ chất rắn thu được sau phản ứng chính là $Cu$

$m_{Cu}=6,4g$

Đổi: $200ml=0,2 lít$

$n_{CuCl_2}=0,2.0,5=0,1mol$

PTHH:

$CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

0,1                               0,1         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{CuO}=n_{CuCl_2}=0,1mol$

$m_{CuO}=0,1.80=8g$

⇒$m=m_{hỗn hợp}=m_{Cu}+m_{CuO}=6,4+8=14,4g$