Đáp án và Giải thích các bước giải:

Cho 11 gam kim loại, nhưng chỉ tăng 10,2 gam, vậy khối lượng chênh lệnh là khối lượng $H_2$ thoát ra.

$m_{H_2}=11-10,2=0,8(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(mol)$

Phương trình phản ứng:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Fe}=y(mol)$

$\begin{cases} 27x+56y=11(g)\\1,5x+y=0,4(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{11}=49,09\%$

$\%m_{Fe}=100\%-49,09=50,91\%$

$b)$

$H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,4(mol)$

$m_{Cu}=0,4×64×80\%=20,48(g)$

Giải thích các bước giải:

Vì m bình = 10,2g vậy mH2 đã bay lên là

mH2 = 11 - 10,2 = 0,8g

nH2 = 0,8/2 = 0,4 mol

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2Alcl3 + 3H2

          Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

    nH2 = 1,5x

   nH2 = y

27x + 56y = 11

1,5x + y = 0,4

> x = 0,2 , y = 0,1

%Al = 0,2.27/11 .100 = 49,1%

%Fe = 0,1.56/11.100 = 50,9%

nH2 = 0,4.80% = 0,32

Pt h2 + cuo -> to cu + h2o

      ncu = 0,32

mCu = 0,32.64 = 20,48g

Đề dễ vc