Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`Fe_xO_y + yH_2`$\xrightarrow{t°}$`xFe +yH_2O` 

`b)` 

`n_{H_2} = {10,304}/{22,4} = 0,46(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `H` 

`n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,46(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `O` 

`n_O = n_{H_2O} = 0,46(mol)` 

`n_{Fe} = {26,68 - 0,46 . 16}/{56} = 0,345(mol)`

`x : y = n_{Fe} : n_O = 0,345 : 0,46 = 3 : 4` 

Vậy oxit là `Fe_3O_4` 

`c)` 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,345(mol)` 

`V_{H_2} = 0,345 . 24 = 8,28(l)`

`#aura`

`a.` `PTHH :` `Fe_xO_y` `+` `yH_2` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe` `+` `yH_2O`

`b.` $n_{H_2}$  `=` `\frac{10,304}{22,4}` `=` `0,46` (mol)

`PTHH :` `Fe_xO_y` `+` `yH_2` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe` `+` `yH_2O`   

Theo PT : $n_{H_2}$ `=` $n_{O(Fe_xO_y)}$ `=` `0,46` (mol)

`→` $m_{O(Fe_xO_y)}$ `=` `0,46 × 16` `=` `7,36` (g)

`⇒` $m_{Fe}$ `=` $m_{Fe_xO_y}$ `-` $m_{O(Fe_xO_y)}$ `=` `26,68 - 7,36` `=` `19,32` (g)

`⇒` $n_{Fe}$ `=` `\frac{19,32}{56}` `=` `0,345` (mol)

Ta có : `x : y = 0,345 : 0,46 = 3 : 4`

`→` `x = 3 , y = 4`

`⇒` CTHH của oxit sắt : `Fe_3O_4`

`c.` `PTHH:` `Fe` `+` `2HCl` `→` `FeCl_2` `+` `H_2` 

                `0,345`                               `→`   `0,345`   (mol)

`⇒` $V_{H_2(đkt)}$ `=` `0,345 × 24` `=` `8,28` (l)