Đáp án:

$a)$ $V_{O_2}$ $= 2,479(l)$

$b)$ $m_{ZnO}$ $= 16,2(g)$

$c)$ $m_{ZnSO_4}$ $= 32,2(g)$

Giải thích các bước giải:

$2Zn + O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2ZnO$

$n_{Zn}$= $\frac{13}{65}$= $0,2(mol)$

$a)$

Từ pt: $n_{O_2}$= $\frac{0,2.1}{2}$= $0,1(mol)$ 

$\rightarrow$ $V_{O_2}$= $0,1.24,79= 2,479(l)$

$b)$

Theo pt: $n_{ZnO}$= $n_{Zn}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{ZnO}$= $0,2.81= 16,2(g)$

$c)$

$Zn + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4 + H_2$

Theo pt: $n_{ZnSO_4}$= $n_{Zn}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{ZnSO_4}$= $0,2.161= 32,2(g)$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{2Zn + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2ZnO (1)}$

$\text{Zn + $H_{2}SO_{4}$→$ZnSO_{4}$ + $H_{2}$ (2)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Zn}$=$\dfrac{13}{65}$= 0,2 (mol)}$

$\text{Theo PT (1): $n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{Zn}$=$\dfrac{1}{2}$ × 0,2= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{O_{2}}$=0,1 × 24,79= 2,479 (lít)}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT (1): $n_{ZnO}$=$n_{Zn}$= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{ZnO}$=0,2 × 81= 16,2 (g)}$

$\text{C.}$

$\text{Theo PT (2): $n_{ZnSO_{4}}$=$n_{Zn}$= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{ZnSO_{4}}$=0,2 × 161= 32,2 (g)}$