Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử vào dung dịch $H_2SO_4$ lấy dư :

- chất nào không tan là $Ag$

- chất nào tan, tạo khí không màu không mùi và kết tủa trắng là $Ba$

$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2$
- chất nào tan, tạo khí không màu là $Al,Fe$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_ 3+ 3H_2$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Cho hai mẫu thử còn lại vào dung dịch $KOH$ lấy dư :

- chất nào tan, tạo bọt khí không màu không mùi : $Al$
$2Al +2 KOH + 2H_2O \to 2KAlO_2 + 3H_2$
- chất không hiện tượng : $Fe$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt vào các mẩu thử.

- Kim loại không tan là Ag, các kim loại còn lại tan và tạo khí H₂ và các dung dịch muối.

- Trường hợp tạo kết tủa là Ba. Lọc bỏ kết tủa rồi lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)₂ cho tác dụng với các dung dịch muối ở trên.

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu là FeSO₄.

=> kim loại ban đầu là Fe.

+ Dung dịch tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần là Al₂(SO₄)₃  => kim loại

ban đầu là Al.

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgSO₄  => kim loại ban đầu là Mg.

Bạn tự viết phương trình pu nhé :V