Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử

Cho phenolphtalein vào các mẫu thử :

- chất nào tạo dung dịch màu hồng : $NaOH,Ba(OH)_2$.Gọi là nhóm 1

- chất nào không hiện tượng : $MgCl_2,MgSO_4,HCl$$.Gọi là nhóm 2

Cô cạn các mẫu thử nhóm 2 :

- chất nào không thu được chất rắn sau cô cạn : $HCl$

- chất thu được chất rắn sau cô cạn : $MgCl_2,MgSO_4$.Gọi là nhóm 3

Cho các mẫu thử 1 tác dụng với mẫu thử nhóm 3 cho đến khi không tăng thêm kết tủa, thu lấy kết tủa rồi cho vào dung dịch $HCl$

- mẫu thử nào tan là $MgCl_2$
$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$MgCl_2 + Ba(OH)_2 \to Mg(OH)_2 + BaCl_2$
$Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$

- mẫu thử nào chỉ tan 1 phần là $MgSO_4$(Kết tủa gồm : $Mg(OH)_2,BaSO_4$.Khi cho vào dung dịch $HCl$, chỉ có $Mg(OH)_2$ tan)

$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

$MgSO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4 + Mg(OH)_2$
$Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$

Cho dung dịch $MgSO_4$ vào mẫu thử nhóm 1 , sau một thời gian thêm tiếp dung dịch $HCl$

- chất nào tạo kết tủa sau đỏ tan hoàn toàn là $NaOH$

- chất nào tạo kết tủa rồi tan 1 phần là $Ba(OH)_2$

Nhỏ dd phenolphtalein vào các chất. 

- $HCl$, $MgCl_2$, $MgSO_4$ không hiện tượng (nhóm 1).

- $NaOH$, $Ba(OH)_2$ chuyển sang màu hồng.

Đem 3 dd nhóm 1 đi điện phân dung dịch. 

- $HCl$ bị điện phân hoàn toàn tạo thành khí, trong đó có khí mùi xốc.

$2HCl\buildrel{{đpdd}}\over\to H_2+Cl_2$

- $MgCl_2$ điện phân tạo thành khí mùi xốc và kết tủa trắng.

$MgCl_2+2H_2O\buildrel{{đpdd}}\over\to Mg(OH)_2+H_2+Cl_2$

- $MgSO_4$ không bị điện phân mà nước bị điện phân, sản phẩm chỉ có khí không mùi.

$2H_2O\buildrel{{đpdd}}\over\to 2H_2+O_2$

Nhỏ $MgSO_4$ vào 2 dd nhóm 2 rồi cho kết tủa vào HCl dư.

- Kết tủa của $Ba(OH)_2$ tan 1 phần trong HCl.

$Ba(OH)_2+MgSO_4\to BaSO_4+Mg(OH)_2$

$Mg(OH)_2+2HCl\to MgCl_2+2H_2O$

- Kết tủa của $NaOH$ tan hết.

$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4$