Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Cho hỗn x gồm Al và FexOy. Nung m gam...

Cho hỗn x gồm Al và FexOy. Nung m gam X trong đk không có kk. Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần: - Phần 1 cho tác dụng với NaOH dư, sau

Câu hỏi :

Cho hỗn x gồm Al và FexOy. Nung m gam X trong đk không có kk. Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần: - Phần 1 cho tác dụng với NaOH dư, sau phản ứng hu được 1,68 lít khí và 12,6 gam chất rắn. - Phần 2 cho tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu đưuọc 27,72 lít khí SO2 và dd Z có chứa 263,25 gam muối SO4. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc. a) Viết các PTHH . b) Tính m và xác định CTHH của FexOy.

Lời giải 1 :

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !!!!

Giải thích các bước giải:

\(2yAl + 3F{e_x}{O_y} \to yA{l_2}{O_3} + 3xFe\)

Y có \(A{l_2}{O_3}\) Fe và Al dư

Ta có: 

Phần 1:  cho tác dụng với NaOH dư

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
 \to {n_{Al}}dư= \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {m_{Al}}dư= 1,35g\\
 \to {m_{Fe}} = 12,6g \to {n_{Fe}} = 0,225mol
\end{array}\)

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng dư

Gọi a là hệ số tỉ lệ với phần 1

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O(1)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O(2)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O(3)\\
{n_{S{O_2}}} = 1,2375mol\\
 \to {n_{Al}} = 0,05amol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,225amol\\
 \to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,4125amol\\
 \to 0,4125a = 1,2375\\
 \to a = 3
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}(2) = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,025a = 0,075mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}}(3) = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,1125a = 0,3375mol\\
 \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}(1) = 263,25 - 0,075 \times 342 - 0,3375 \times 400 = 102,6g\\
 \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}(1) = 0,3mol\\
 \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}(1) = 0,3mol\\
 \to {m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}dư\\
 \to {m_{phần 2}} = 0,3 \times 102 + 0,05 \times 3 \times 27 + 0,225 \times 3 \times 56 = 72,45g
\end{array}\)

Mà ta lại có phần 2 gấp 3 lần phần 1 nên suy ra:

\(\begin{array}{l}
 \to {m_{phần 1}} = \dfrac{1}{3}{m_{phần 2}} = 24,15g\\
 \to m = {m_{phần 1}} + {m_{phần 2}} = 96,6g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{A{l_2}{O_3}}}bd = \dfrac{4}{3}{n_{A{l_2}{O_3}}}(phần 2) = 0,4mol\\
{n_{Fe}}bd = 4{n_{Fe}}(phần 1) = 0,9mol\\
 \to {n_O}bd = 3{n_{A{l_2}{O_3}}}bd = 1,2mol\\
 \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{{{n_{Fe}}bd}}{{{n_O}bd}} = \dfrac{{0,9}}{{1,2}} = \dfrac{3}{4}\\
 \to F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

Thảo luận

-- Mình làm xong bài này rồi mới lên tra lại kết quả vầ thấy đáp án của bạn quá chính xác và chi tiết
-- oke cảm ơn bạn
-- tranngoclonghai có thể nói rõ về chỗ tính m đc k tại sao tính m X mà lại tính m của Y???
-- tại vì `m_(sp)=m_(tham.gia)`
-- Dạ cho em hỏi nSO2 = 1,2375 là tính ntn ko ạ???
-- À em hỉu rùi 👉👈, lúc nãy em nhìn ko kĩ 😅.

Lời giải 2 :

Đáp án:m = 96,6 g

 

Giải thích các bước giải:

 Bạn xem trong ảnh nha!

image

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK