Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Hòa tan hh vào nước

+ Tan là `CaO`

`CaO+H_2O→Ca(OH)_2`

+ Không tan là `FeO,MgO,SiO_2`

- Cho hh qua `H_2` dư

+ Có `FeO` bị giữ lại

`FeO+H_2→Fe+H_2O`

- Nhỏ một ít dd `HF` vào 

+ Tan được là `SiO_2`

`SiO_2+4HF→SiF_4+2H_2O`

- Còn lại là `MgO`

Cho hỗn hợp các chất rắn trên vào nước dư. Chất tan và tỏa nhiệt lớn là $CaO$. Các chất còn lại không tan trong nước.

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$
Hỗn hợp còn lại gồm $FeO;MgO$ và $SiO_2$
Dẫn hợp còn lại qua khí $CO$ nung nóng, sau đó dẫn sản phẩm qua dung dịch $Ca(OH)_2$ dư ta phân biết được $FeO$ vì có kết tủa màu trắng tạo thành. $MgO$ và $SiO_2$ không có hiện tượng.

$FeO+CO\xrightarrow{t^o}Fe+CO_2$
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$
Hỗn hợp còn lại $MgO$ và $SiO_2$

Cho hỗn hợp còn lại tác dụng với dung dịch $HCl$ để nhận biết $MgO$ vì $MgO$ tan trong dung dịch và có khí không màu thoát ra. $SiO_2$ không có hiện tượng gì.

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2$