Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Không có phương trình $MgO + H_2O → Mg(OH)_2$ bạn nhé 

Chất không tan trong nước nghĩa là ở điều kiện về nhiệt độ , áp suất ,... đó thì nó không tác dụng với nước

Sục khí $CO_2$ vào nước sẽ xảy ra phản ứng :

$CO_2 + H_2O ⇄ H_2CO_3$
$H_2CO_3$ sẽ tác dụng với dung dịch kiềm và một số dung dịch bazo của kim loại kiềm thổ 

Ví dụ : $Ca(OH)_2,Ba(OH)_2 ....$ và thường tạo kết tủa trắng

$Ca(OH)_2 + CO_2 →CaCO_3 + H_2O$
$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$

Phân biệt $BaO, Na_2O, MgO, Al_2O_3$ :

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 

Cho các mẫu thử vào nước :

- chất nào tan là $BaO,Na_2O$.Gọi là nhóm I

$BaO + H_2O → Ba(OH)_2$
$Na_2O + H_2O → 2NaOH$

- chất nào không tan là $MgO,Al_2O_3$
Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào các mẫu thử nhóm I :

- chất nào tan , tạo kết tủa trắng là $BaO$
$BaO+ H_2SO_4 → BaSO_4 + H_2O$

- chất nào tan là $Na_2O$
$Na_2O + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O$

Cho dung dịch $KOH$ vào các mẫu thử nhóm II :

- chất nào tan là $Al_2O_3$
$Al_2O_3 + 2KOH → 2KAlO_2 + H_2O$
- chất nào không tan là $MgO$

Giải thích các bước giải:

 Trích các chất thành các mẫu thử, đựng trong các ống nghiệm riêng biệt

Cho lần lượt các mẫu thử vào nước:

+ Tan: BaO, \(Na_2O\) (nhóm II)

+ Không tan: MgO, \(Al_2O_3\) (nhóm II)

\[BaO+H_2O\to Ba(OH)_2\\ Na_2O+H_2O\to 2NaOH\]

Sục khí \(CO_2\) vào các mẫu sản phẩm hòa tan của nhóm I vào nước:

+ Tạo kết tủa trắng → mẫu ban đầu là BaO

+ Không có hiện tượng gì → mẫu ban đầu là \(Na_2O\)

\[Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O\]

Cho các chất ở nhóm II vào dung dịch NaOH:

+ Tan: \(Al_2O_3\)

+ Không tan: MgO

\[Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O\]