Hòa tan hết 39,3 g MgCl2.H2O vào 360,7 g dd MgCl2 10%. Tính C% dd thu đc. câu hỏi 1031409 - hoctapsgk.com
Hòa tan hết 39,3 g MgCl2.H2O vào 360,7 g dd MgCl2 10%. Tính C% dd thu đc.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn nguyên tố với $Mg$ , ta có :
$n_{MgCl_2} = n_{MgCl_2.2H_2O} = \dfrac{39,3}{131} = 0,3(mol)$
Trong 360,7 gam dung dịch $MgCl_2$ $10\%$ , có :
$m_{MgCl_2} = 360,7.10\% = 36,07(gam)$
Sau khi hòa tan hết :
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 + 36,07 = 64,57(gam)$
$m_{\text{dung dịch}} = m_{MgCl_2.2H_2O} + m_{\text{dung dịch MgCl2}}$
$= 39,3 + 360,7 = 400(gam)$
Vậy :
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{64,57}{400}.100\% = 16,14\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:bạn ơi, xem lại đề bài vì không xảy ra phản ứng MgCl2 + HCl
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK