$m_{FeSO_4\text{bđ}}= 200.19\%=38g$

$\Rightarrow n_{FeSO_4}=\dfrac{38}{152}=0,25 mol$

Theo lí thuyết, $m_{tt}=55,6:80\%=69,5g$

Giả sử tách ra tinh thể $FeSO_4.nH_2O$

$m_{H_2O}=69,5-38=31,5g$

$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{31,5}{18}=1,75 mol$

$\Rightarrow n=\dfrac{n_{H_2O}}{n_{FeSO_4}}=\dfrac{1,75}{0,25}=7$

Vậy tinh thể là $FeSO_4.7H_2O$

Đáp án:

 $FeSO_4.7H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức hóa học của tinh thể là $FeSO_4.nH_2O$

Ta có : $n_{FeSO_4} = \dfrac{200.19\%}{152} = 0,25(mol)$
$⇒ n_{FeSO_4(pư)} = 0,25.H\% = 0,25.80\% = 0,2(mol)$
$FeSO_4 + nH_2O → FeSO_4.nH_2O$
Theo PTHH, ta có :

$n_{\text{tinh thể}} = n_{FeSO_4} = 0,2(mol)$
$⇒ M_{\text{tinh thể}} = 152 + 18n = \dfrac{m}{n} = \dfrac{55,6}{0,2} = 278(đvC)$
$⇒ n = \dfrac{278-152}{18} = 7$
Vậy công thức hóa học của tinh thể là $FeSO_4.7H_2O$