Đáp án:

Khi đem lượng khí vào dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa và có khí thoát ra 

⇒ Hỗn hợp khí gồm H2S và H2 . n hỗn hợp khí = 4,48/22,4 =0,2 mol

n khí thoát ra  = n H2 = 2,24 /22,4 = 0,1 mol

⇒ n H2S = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Pb(NO3)2 + H2S -→ PbS + 2HNO3

                 0,1 mol     0,1 mol

   ⇒ m kết tủa = mPbS = 0,1.240 =24 gam

Vậy hỗn hợp rắn gồm Fe và FeS. Ta có phương trình phản ứng:

    Fe    +    2HCl    → FeCl2  +  H2
0,1 mol                                     0,1 mol
    FeS     +    2HCl → FeCl2  +   H2S

0,1 mol                                  0,1  mol

Fe     +    S     --to--->    FeS

0,1        0,1                      0,1   (mol)

⇒ nFe = 0,1 + 0,1 =0,2 mol

nS = 0,1 mol

⇒%mFe = $\frac{0,2.56}{0,2.56+0,1.32}$ .100% =77,78%

%mS = 22,22%

goodluck^.^

xin ctlhn nha

#Lunar_Kim

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khi cho lượng khí vài dung dịch $Pb(NO_3)_2$ , khi thoát ra là $H_2$

$⇒ n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

$⇒ n_{H_2S} = \dfrac{4,48-2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$Pb(NO_3)_2 + H_2S → PbS↓ + 2HNO_3$

Ta có : $n_{PbS} = n_{H_2S} = 0,1(mol)$

$⇒ m_{PbS} = 0,1.239 = 23,9(gam)$

$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

$n_{FeS} = n_{H_2S} = 0,1(mol)$
$n_{Fe(dư)} = n_{H_2} =0,1(mol)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

có : $n_{Fe(pư)} = n_S = n_{FeS} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Fe(\text{ban đầu})} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)$

Suy ra : $m_{\text{hỗn hợp}} = m_{Fe} + m_S = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4(gam)$
Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{14,4}.100\% = 77,78\%$

$\%m_S = \dfrac{0,1.32}{14,4}.100\% = 22,22\%$